（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性c＜n＜o，h的电负性最小，故有：h＜c＜n＜o，故答案为：h＜c＜n＜o；
B₂H₆的空间构型如图所示：每个硼原子均为sp3杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于...
亚磷酸，是一种无机化合物，化学式为H3PO3，为白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇，在空气中缓慢氧化成正磷酸，加热到180℃时分解成正磷酸和磷化氢，主要用作制造塑料...
近几年全国卷的高考中，涉及离子交换膜的试题较多，且常考常新。离子交换膜是一种含有离子基团的、对溶液中离子具有选择性透过的高分子膜。根据透过的微粒类型，离子交换膜...
一、新旧课程标准对比：普通高中化学课程标准（2017年版）普通高中化学课程标准（实验）原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质微粒间的相互作用与物质的性质化学键...
一、 溶解物质1.溶解某些金属及其氧化物，如Al、Zn、A12O3、 ZnO 等.2A1＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3 H2↑Al2O3＋2NaO...
1．中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型。不一定：Ｆ2与水反应方程式应是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ22．卤族元素与强碱溶液反...
虽然核外电子层全空或全满会使得原子相对稳定，但它们的区别可大了。对于具有全空的核外电子层的原子，一般会具有较强的亲电能力。反之则是亲核能力。
一、尽快去找你现在的化学老师，让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上，目的是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的新知识点。摆脱"差生...
送给高中学子的13条忠告1.找到适合你的学习方式，并能为你所用。2.收集自己不清楚的字音、字形、成语等，有空就看。3.尽可能认真地对待数学，千万不要放松大意。4...
碳60晶体为立方最密堆积, 每个碳60晶胞中含4个C60分子碳60晶体为立方最密堆积, 每个碳60晶胞中含4个C60分子碳60晶体为立方最密堆积, 每个碳60晶...
【题目】金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位...
可燃冰是由水分子和甲烷分子在高压低温条件下形成的一种天然气（这里主要指甲烷）水合物8CH4·46H2O 。分子结构分为两部分：一部分是水分子通过氢键相互连接而成...
1、制备氢氧化铁胶体能否用氢氧化钠？日常的练习中，经常遇到选择题，“氢氧化铁胶体用氯化铁和氢氧化钠来制取”。经常被认为是错的。但是实际上，《氢氧化铁胶体新制法的...
气态原子要失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量，这种能量称为电离能（I），其单位采用kJ·mol-1。从基态(能量最低的状态)的中性气态...
1、各种化学用语核素、离子、原子的标记符号;化学式、化学方程式，离子方程式，热化学反应方程;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式等2、原子、离子的结构特征即...
聚焦电子跃迁的易混易错点(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。(2...
聚焦电子排布图式书写的易混易错点书写电子排布图式的“七”注意(1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。(2)不同能级中的□要相互分开，同一能级中的□...
聚焦能层、能级的易混易错点1．能层数＝电子层数，能级数＝能层序数。即：第一能层(K,1层电子)，只有s能级；第二能层(L,2层电子)，有s、p两种能级，p能级上...
晶体类型的判断方法(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断：共价晶体：原子―→共价键。 分子晶体：分子或原子―→分子间作用力。离子晶体：离子―→离子键。金...
