题组一 工业合成氨条件的理论分析
1．可逆反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是( )
A．升高温度，减小压强，增加氮气
B．降低温度，增大压强，加入催化剂
C．升高温度，增大压强，增加氮气
D．降低温度，增大压强，分离出部分氨
2．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是( )
①降低温度
②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2
③增加NH3的物质的量
④维持恒压条件，通入一定量惰性气体
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
题组二 工业合成氨的适宜条件
3．(2024·上海南汇中学高二检测)合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。符合工业合成氨生产实际的是( )
A．V2O5作催化剂
B．反应温度由催化剂决定
C．将N2和H2液化
D．NH3由吸收塔吸收
4．下列所示是哈伯法制氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )
