1．自发过程 
(1)含义：在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程。
(2)特点
①能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者放出热量)
②混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向
③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行
2．自发反应
(1)定义：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。如：食品腐败
(2)自发反应的特征
①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发，如： 食物在常温下会腐败，但是由腐败的食物变为食物是不可能自发进行的。
②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。如：煤炭在一定条件下会自发燃烧成低能量的二氧化碳。
③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。如：老师离开教室后，学生在无约束的状态下会自发地由有序的状态进入混乱的状态。
(3)应用
①可被用来完成有用功。如：设计原电池
②非自发过程要想发生，必须对它做功。如：通电将水分解为H2和O2
【温馨提醒】
①自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。如：碳的燃烧需要点燃。
②一般的，如果一个过程是自发的，则其逆过程就是非自发的。非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处抽向高出，通电可将水分解生成氢气和氧气。
③判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
3．自发过程的判断
(1)根据条件判断：不是看是否需要条件，而是看是否需要持续施加外力(如加热等)
(2)根据其逆向过程是否自发判断：若逆向过程自发，则正向过程一定不自发；若逆向过程不自发，则正向过程一定自发。
1．熵
(1)定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量。
(2)符号和单位：S，常用单位：J/(mol·K)
2．熵变
(1)定义：发生化学反应时物质熵的变化称为熵变，符号为ΔS
(2)计算公式：ΔS=生成物总熵-反应物总熵
3．影响熵大小的因素
(1)同一条件下，不同的物质熵值不同
(2)同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)
(3)不同物质熵值的关系：
I、物质组成越复杂→熵值越大
II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值越大
(4)物质的量越大，分子数越多，熵值越大
(5)反应过程中气体物质的量增加的反应是熵增大
(6)固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程是熵增大
4．熵判据——自发反应与熵变的关系
多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。
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