2026年高考化学回归教材基础巩固练习
07．常见金属及其化合物
一、易混易错判断(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”)
1．FeCl2、Fe(OH)3、 NaHCO3均可通过化合反应生成( √ )
2．将铁片和铝片置于冷的浓硝酸中均发生钝化( √ )
3．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3( × )
4．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜( × )
5．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜( × )
6．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂( √ )
7．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物( √ )
8．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，可以将MgCl2溶液加热蒸干( × )
9．根据Al2(SO4)3和小苏打反应的化学性质，在实际应用中可用泡沫灭火器灭火( √ )
10．因为Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料( √ )
11．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象：熔化后的液态铝滴落下来，结论：金属铝的熔点较低( × )
12．将浓硝酸滴在用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( × )
13．将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀( × )
14．常温下，无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ 能大量共存( × )
15．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( √ )
16．除去Cu粉中混有的CuO，可以加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥( × )
17．根据铁比铜金属性强的化学性质，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板( × )
18．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附( × )
19．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼( × )
20．因为Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂( × )
21．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应( × )
22．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变成红色，说明铁与水在高温下发生反应( × )
23．因为Fe3＋有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜( √ )
24．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( × )
25．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象：有气体生成，溶液呈血红色，结论：稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( × )
