【题型一】 “连续反应型”离子方程式的书写——分步分析法
【典例分析】如向NaOH溶液中通入过量的CO2，可按照反应顺序分别写出两步反应：
① 2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，② + CO2+H2O=2 ：①+②可得：
OH－＋CO2=HCO3－。
【提分秘籍】
两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
【变式演练】
1．可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如SO2通入NaOH溶液中
①SO2少量 2OH－＋SO2=SO32－＋H2O
②SO2过量 OH－＋SO2=HSO3－
2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入到NaAlO2溶液中
①NaAlO2过量：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
②NaAlO2不足：AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－
3．多元弱酸盐与强酸反应，
如Na2CO3溶液与稀盐酸
①盐酸不足：CO32－＋H＋= HCO3－
②盐酸过量：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
【题型二】 “离子配比型”离子方程式的书写——少定多变法
【典例分析】少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol，
“多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O。
【提分秘籍】
1．“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
2．“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
【变式演练】
1．Ca(HCO3)2溶液与KOH溶液反应
①KOH不足：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
②KOH过量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-
2．NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O
②NaHCO3过量：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+2H2O + CO32-
3．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，
①溶液呈中性时：SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O
②溶液呈碱性时：SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O
【题型三】 “氧化还原型”离子方程式的书写——假设定序法
【典例分析】向 溶液中通入少量氯气，得到氯化亚铁和碘：2I-+Cl2=I2+2Cl-；FeI2溶液中，还原性I－>Fe2
＋，因此通入少量氯气，氯气先和I－反应生成I2，如果继续通入氯气，氯气把I－氧化完之后，再氧化Fe2＋离子，当氯气过量时，其离子方程式为：
