高考中与量有关离子方程式的书写注意事项

与量有关离子方程式的书写

（1）连续反应型——“分步书写”法

特点　反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

方法　如：向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：

①Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓，

②Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O，

由①＋②可得：Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。

（2）先后反应型——“假设定序”法

特点　一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

方法　这类反应的关键是明确离子反应的先后顺序。如：FeBr₂溶液与Cl₂反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl₂先与Br^－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe^2＋生成Fe^3＋，这样即可确定Cl₂先与Fe^2＋反应后再与Br^－反应，然后再根据量的关系书写即可。

（3）离子配比型——“少定多变”法

特点　当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如：少量NaHCO₃与足量Ca(OH)₂溶液的反应：

 “少定”——即定HCO₃^－的物质的量为1 mol，

“多变”——1 mol HCO₃^－能与1 mol OH^－发生反应，得到1 mol H₂O和1 mol CO₃^2－，1 mol CO₃^2－再与1 mol Ca^2＋结合生成CaCO₃沉淀。离子方程式为HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O。