高考化学一轮复习难点突破之《与量有关的离子方程式的书写》

高考化学一轮复习难点突破之《与量有关的离子方程式的书写》

类型一　连续反应型

1.反应特点：过量的反应物可与生成物进一步反应，当反应物的量较少时，只发生第一阶段反应，继续滴加反应物过量时又会发生第二阶段反应。

2.常见连续反应的物质(或离子)及转化关系

(1)向氢氧化钠溶液中通入CO₂(或SO₂)

3.按要求完成下列反应的离子方程式。

(1)CO₂通入NaOH溶液中

②AlCl₃少量：Al³⁺+4OH^-===[Al(OH)₄]^-。

③n(AlCl₃)∶n(NaOH)=1∶3.5：2Al³⁺+7OH^-===Al(OH)₃↓+[Al(OH)₄]^-。

解析　①当NaOH少量时，发生第一阶段的反应，生成Al(OH)₃，即Al³⁺+3OH^-===Al(OH)₃↓。②方法一，过程分析法：当NaOH过量时，两性氢氧化物Al(OH)₃会与OH^-继续反应生成[Al(OH)₄]^-，即Al(OH)₃+OH^-===[Al(OH)₄]^-，上述两个方程式相加，即得到②的离子方程式：Al³⁺+4OH^-===[Al(OH)₄]^-。

方法二，终态分析法：当NaOH过量时，Al³⁺最终转化为[Al(OH)₄]^-，写出反应物和产物，配平即可。

③方法一，过程分析法：通过①、②可知n(NaOH)∶n(AlCl₃)的两个特殊反应节点分别是3∶1和4∶1，而该题中n(NaOH)∶n(AlCl₃)为3.5∶1，介于两个特殊反应节点之间，由此可推出产物既有Al(OH)₃又有[Al(OH)₄]^-。Al³⁺、OH^-的物质的量分别为1 mol和3.5 mol，则1 mol Al³⁺先和3 mol OH^-反应生成1 mol Al(OH)₃，剩余的0.5 mol OH^-接着和0.5 mol Al(OH)₃反应，生成0.5 mol的[Al(OH)₄]^-。反应后，生成物Al(OH)₃、[Al(OH)₄]^-的物质的量分别为0.5 mol、0.5 mol，则根据反应物与生成物的物质的量关系，写出离子方程式的计量数(化为最简整数比)，接着检查电荷守恒，并通过氢原子守恒看是否补水，最终得离子方程式为2Al³⁺+7OH^-===Al(OH)₃↓+[Al(OH)₄]^-。

方法二，终态分析法(守恒思想)：直接将Al³⁺、OH^-计量数分别定为1、3.5，根据电荷守恒可知[Al(OH)₄]^-计量数为0.5，再根据Al原子守恒确定Al(OH)₃计量数为0.5，再根据氧原子守恒补水。检查氧原子守恒后，将计量数均乘以2即可获得最终的离子方程式。

(4)Fe与稀HNO₃反应

①Fe少量：Fe+NO₃^-+4H⁺===Fe³⁺+NO↑+2H₂O。

②Fe过量：3Fe+2NO₃^-+8H⁺===3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O。

练后反思

(1)过程分析法的关键：

①第一阶段反应物剩多少？生成物有多少？

②第一阶段生成物与过量反应物进行第二阶段反应后剩余多少？转化成第二阶段的生成物有多少？

只要抓住两阶段的生成物比例，配合题目所给的反应物的物质的量，即可写出离子方程式。

(2)过程分析法的优点是能将反应过程理解透彻，缺点是耗时太多。终态分析法只考虑物质起点和终点的存在形态以及各种守恒，不用分析过程，其优点是解题很迅速，缺点是基础不扎实的同学不易理解此法。

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