金属导电是自由电子的定向移动。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动。电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。溶液的导电能力与多种因素有关，溶液的导电是通过自由移动的离子实现，因而导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷多少有关。
这些因素主要有：
1.离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
2.离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强。
3.电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
4.溶液的温度，温度越高，导电能力越强。
5.电解质的类型，相同条件下，电解质的类型不同，导电能力也不同。
例如，相同温度下，同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同，溶液的导电能力弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中离子浓度很小，导电能力也很弱的。
总结：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCl溶液的导电能力强；CaCO₃虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。
(责任编辑：化学自习室)
