第2课时 溶质质量分数的综合计算
◇教学目标◇
知识目标
1.能进行有关溶质质量分数的计算。
2.能进行溶液稀释过程中的有关计算。
能力目标
通过溶液稀释过程中的相关计算和关于化学方程式的综合计算,提高学生的分析能力和计算能力。
素养目标
在计算过程中了解溶液与生产、生活的联系,体会化学与生活、生产的关系。
◇教学重难点◇
教学重点
溶液中溶质质量分数的计算。
教学难点
稀释过程中溶液浓度变化的分析。
◇教学过程◇
一、导入新课
在溶液中,溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比,可根据这个关系进行简单的计算。
二、推进新课
[过渡]在化学学习的过程中,经常会遇到有关溶液溶质质量分数的计算,下面我们一起学习几种主要的计算类型。
1.已知溶质的质量分数和溶液的质量,求溶质和溶剂的质量
[投影展示]例1 在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各多少?
解:溶质的质量分数=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150 kg×16%=24 kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg
答:配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液,需24 kg氯化钠和126 kg水。
[讨论交流]在温度不变的情况下,如何使原溶液的溶质质量分数增大或减小?
[归纳总结]①增加溶质的质量或恒温蒸发溶剂,使原溶液的溶质质量分数增大。
②增加溶剂的质量,使原溶液的溶质质量分数减小。
2.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影展示]例2 100 g某硫酸恰好与13 g锌完全反应,试计算该硫酸中溶质的质量分数。
[提出问题]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
[归纳总结]溶质与锌发生化学反应。
[讨论交流]解答此题的关键是什么?
[归纳总结]关键是利用化学方程式先求出硫酸中所含溶质H2SO4的质量。
解:设100 g硫酸中所含溶质H2SO4的质量为x。
