化学一轮复习优质课《氧化还原反应在解决实际问题中的应用》

《氧化还原反应在解决实际问题中的应用》课前学案

一、知识梳理

 1．氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的特征：­­­­­­­                            ；本质：                     。

氧化剂：        电子，化合价        ；具有           性；在反应中被                ；在反应中的生成物叫             产物。

还原剂：        电子，化合价        ；具有           性；在反应中被                 ；在反应中的生成物叫             产物。

2．常见的氧化剂及还原产物

3．常见的还原剂及氧化产物

4．氧化还原反应的基本规律

（1）守恒规律

还原剂        电子总数＝氧化剂         电子总数；化合价         总数＝化合价       总数

（2）强弱规律

①根据化学方程式判断      氧化性：氧化剂   氧化产物    还原性：还原剂   还原产物

②根据反应条件及反应的剧烈程度判断  

③根据相同条件下产物价态高低判断

④依据金属、非金属的活动性顺序   

⑤根据电化学原理判断

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性             。

在电解池中，惰性电极作电极时，阳极先失电子的物质还原性           ；阴极先得电子的物质氧化性           。

（3）先后规律：按照性质（氧化性或还原性）由强到弱的顺序依次反应

（4）价态规律：①高低律：元素处于最高价态的物质只有         性，元素处于最低价态的物质只

有         性，处于中间价态的物质                              。

②价态归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，“两相靠，不相交”。

③歧化反应规律：具有多种价态的元素可发生歧化反应，遵循“中间价→       ＋        ”。